Принцип роботи мембрани зворотного осмосу

Мембрана, яка є виборчою для проникнення речовини, називається напівпроникною мембраною. Загалом, мембрана, яка може проходити тільки через розчинник, але не розчинена речовина, називається ідеальною напівпроникною мембраною. Коли однаковий об’єм розведеного розчину (наприклад, прісної води) та концентрованого розчину (наприклад, солоної води) поміщають по обидві сторони напівпроникної мембрани, розчинник у розведеному розчині, природно, проходитиме через напівпроникну мембрану і спонтанно стікати в бік концентрованого розчину. Це явище називається проникненням. Коли осмос досягне рівноваги, рівень рідини на стороні концентрованого розчину буде на певну висоту вище рівня рідини розведеного розчину, тобто утворюється різниця тисків, і ця різниця тисків є осмотичним тиском. Розмір осмотичного тиску залежить від властивих йому розчинів властивостей, тобто він пов'язаний з типом, концентрацією та температурою концентрованого розчину і не має нічого спільного з властивостями напівпроникної мембрани. Якщо на сторону концентрованого розчину прикласти тиск, більший за осмотичний, напрямок потоку розчинника буде протилежним вихідному напрямку проникнення і почне текти з концентрованого розчину до розведеного розчину. Цей процес називається зворотним осмосом. Зворотний осмос - це рух зворотної міграції осмосу. Це метод поділу, який відокремлює розчинену речовину та розчинник у розчині за допомогою селективного ефекту утримання напівпроникної мембрани під тиском. Він широко використовується в різних рідинах. Очищення та концентрація, найпоширеніший приклад застосування у процесі очищення води, використання технології зворотного осмосу для видалення домішок, таких як неорганічні іони, бактерії, віруси, органічні речовини та колоїди у сирої воді для отримання високоякісної очищеної води.